A. 实验前， 应进行气密性检查

B. 必须在装置②、 ③间添加吸收 HCl 气体的装置

C. 装置④的作用是防止空气中的 CO2进入装置③与 Ba(OH)2 溶液反应

D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A________，B____________。

（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

【答案】血红色 不变（浅绿色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 Fe(OH)3 丁达尔

【解析】

（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，因此往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A中显血红色，B中不变色；（2）Fe2O3与盐酸反应的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2。（3）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，所以B→C可看到的现象是白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色。（4）将氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。

【题型】实验题
【结束】
28

I、探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。

（2）将aɡ铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为______，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是______________________。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中，写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：__________________________，B中的现象是_________________，因此可得到浓硫酸具有_____________性。

（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_________________、____________________。

II、测定铁的质量分数

（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。

（6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。

①用排水法测定H2的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③ 测定反应前后装置和药品的总质量ag

下列说法不正确的是

A. 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量

B. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s

C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用

完成下列问题：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式________。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

（4）T、X、Z三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。

A. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2或 SO3

B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则 c 也能与 X 反应

C. 若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则 a 中可能既含有离子键又含有共价键

D. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1

A. 表面富有光泽B. 有可成键的电子

C. 有金属离子D. 有自由运动的电子

【题目】（1）下列物质：①.Cu ②.NaCl晶体 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求写出下列方程式：

①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。

②写出能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是NaCl晶体、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案选②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是CO2、C2H5OH，答案选④⑨；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案选①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

点睛：化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。因此能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

【题型】填空题
【结束】
27

【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A________，B____________。

（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

①.a为直流电源的负极

②.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

③.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

④.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

A. ①和② B. ①和③

C. ②和③ D. ③和④

(1)①Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Mg原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

②As的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。

(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

以下关于维生素B1的说法正确的是________。

A．只含σ键和π键

B．既有共价键又有离子键

C．该物质的熔点可能高于NaCl

D．该物质易溶于盐酸

(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力

【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

【答案】A

【解析】

试题依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中还原性I-> Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3> I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+> NO,综上分析可得还原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案选A。

考点：考查氧化性、还原性强软的比较

【题型】单选题
【结束】
26

属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求写出下列方程式：

①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。

②写出能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。