（1）基态碳原子价电子原子轨道表示式为________，其核外有________种空间运动状态的电子.

（2） 有机物中都含有碳原子，这和碳原子电子云的成键特点有关，试解释有机物种类繁多的原因________ 。

（3） 比较下列碳酸盐在一定温度下会发生分解的温度和对应的阳离子半径，分析其变化规律及原因_____________。

（4）1828 年，德国化学家乌勒(F·Wohler)冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵(NH4CNO)溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH2)2]。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为____________。

（5） 碳的同素异形体有多种，其中一种为石墨，系平面层状结构。同一层内每个碳原子与其它三个碳原子以C -C 键相连构成平面正六边形，且层间可以滑动，它的结构如图所示。其中碳原子的杂化方式为_______，层间存在的作用力为__________。

（6）石墨晶体二维结构的特殊性。

①同一层面内的平面六元并环结构(见上图)。在含lmolC原子的石墨中，有_____个平面正六边形。

②已知石墨层间距为335pm，C-C键长为142pm，其密度______g/cm3(已知：lpm=10-10cm。列出计算式即可)

A. 转移时溶液没有冷却至室温 B. 容量瓶没有烘干

C. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D. 定容时仰视读数

（1）处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。

已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和热△H=-57.3 kJ/mol则1mol NH3·H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为________。

（2）常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___________。

②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式_______。

（3）向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4mol SO2，发生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如下图所示。

①a、c两点反应速率大小关系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)

②温度为T2时从反应开始经过2min 达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为______，此温度下该反应的平衡常数为_______。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”).

③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________。

A.金属NaB.酸性KMnO4溶液C.溴水D.NaHCO3溶液

A. 4/5ν（NH3）=ν（O2） B. 5/6ν（O2）=ν（H2O）

C. 2/3ν（NH3）=ν（H2O） D. 4/5ν（O2）=ν（NO）

【题目】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g） CO + H2。回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。

(2)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。

(3)装置D中黑色固体为___________ (填名称)。

(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是___________________________________ 。

(5)根据实验中的____________________________现象，可证明CO具有还原性。

(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置____与____之间连接下图中的____________________装置(填序号)。

(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

(5)在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

B.乙烯与溴水、苯与液溴发生的反应都属于取代反应

C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应

D.淀粉、氨基酸和蛋白质均为天然高分子化合物

砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件

（1） 流程中要多次进行混合物的分离，其中操作①的分离方法分别为_________，②的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_________ 。

（2）下列有关流程说法不正确的是_________。

A.两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好

B.浸取时采用适宜的液固比，既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In3+溶液

C.净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In3+溶液并使萃取剂循环利用

D.电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属

（3）萃取净化液所用苯取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，相关反应可表示为: In3++3H2A2In (HA2)3+3H+， 则反萃取所用试剂应选用_______(选 填:“ 稀硫酸”或“NaOH溶液”)

（4）砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转化为AsO43-，同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为______________。

（5）电解精炼粗铟时阴极材料应选用________，随着电解的不断进行，电解液中c(In3+)会逐渐________(填:“增大”、“减小”或“不变”)。

（6）工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要含Sn4+杂质，除杂可采用加入Na2S溶液的方法。要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L，所用Na2S洛液的浓度应高于_____。[列式表达，其溶度积常数用Ksp(SnS2) 表示]

【题目】化合物 (b)、 (d)、 (p) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种

B. b、d、p中仅b不与酸性高锰酸钾溶液反应

C. b、d、p 的二氯代物均只有三种

D. b、d、p 中仅b不可能所有原子在同一平面上