【题目】下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A.C，N，O，F
B.Li、Na、K，Rb
C.F，Cl、Br、I
D.K，Mg、C，S

A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

A.是天然气的主要成分B.难溶于水

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.与氯气发生加成反应

（1）C元素的元素符号为________；

（2）B、D元素的第一电离能大小关系为：B_____D（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）写出D元素形成的单质的结构式为______________，其中σ键：π键=______。

（4）A2B对应的水化物的碱性比LiOH _______（填“强”或“弱”）；化合物A2B2属于_______（选“离子”或“共价”）化合物，写出A2B2的电子式_________________，A2B2溶于水时发生反应的化学方程式为__________________________________________________

（5）化合物E2B、E2C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是__________(填化学式)

但E2B的沸点比E2C高得多的原因是___________________________________。

（1）NH4HSO4 的电离方程式为_____

（2）等浓度的②④⑤三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是__________。（用序号表示）

（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填数值）

（4）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________用必要的化学用语和相关文字说明)

（5）将浓度均为 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是_____

A．若溶液显酸性，则 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )

B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性

C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.2mol·L－1

D.其浓度大小不可能为：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）

（6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。

A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管

C. 25mL碱式滴定管 D. 有刻度的50mL烧杯

A. A B. B C. C D. D

【题目】关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
A.HCl电离产生H+和Cl﹣ ， 可判断HCl分子中存在离子键
B.Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1
C.化学键是指使原子或离子相互结合的作用力
D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

A. Ka1(CO32-)(Ka1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4

B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系

C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物
B.离子键的形成过程中一定有电子得失
C.第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键
D.离子键与共价键的本质都是静电作用