（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。在通常状况下，金刚石和石墨中，__________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为__________。

（2）采用电化学法可将二氧化碳转化为甲烷，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式__________________________________________。

（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。

①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1

2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1

则：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________。

②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对上述流程的分析，下列说法正确的是_________。

A.该流程至少包含4种形式的能量转化

B.装置X中阴极反应为：2H2O－4e－=4H++O2↑

C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

D.流程设计体现了绿色化学思想

（4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图b为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

① E为该燃料电池的___________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。

② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因__________________________。

（1）需称取胆矾 ______g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）________。

A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．蒸发皿

完成配制实验还缺少的仪器是________。

（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）。

①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ②转移时有少量液体溅出

③定容时，俯视刻度线 　 ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

（1）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是____________（填仪器序号）。

（2）分离溴水中的溴应先选择装置_____（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序号，下同），进行操作A_______（填操作名称，下同）；再选装置_____，进行操作B________；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：_______(填字母)。

A. 常温下为液态 B. Br2在其中溶解程度小 C. 与水互不相溶　

D. 密度比水大 E. 与Br2不反应 F. 溶解Br2后呈现橙红色

A. 硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

B. 在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液，会生成硫化铅

C. 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当溶液中c(S2-)=0.001mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀

D. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol/L的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS

A.锂B.钠C.钾D.铷

A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B. 放电时LiV3O8一极反应为：Li1+xV3O8-xe═LiV3O8+xLi+

C. 外电路中有NA个电子发生转移时，有7.0gLi+移向Li-Si合金一极

D. Li-Si合金熔点高于352℃

A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去

B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应

C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小

D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O

A.HClO4B.HIC.H3PO4D.H2CO3

（1）写出元素符号：X_______， Y _________ ； Z的离子结构示意图为__________。

（2）由Y、Z组成，且质量比为7:20的化合物化学式为____________ 。

（3）X、Z可以形成两种常见化合物A和B，A中X、Z原子个数比为2 : 1，则A的摩尔质量为_____，实验室常用B制少量的氧气，写出化学反应方程式_____________________