A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

【题目】下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A.10℃20 mL 3mol/L的X溶液
B.20℃30 mL 2molL的X溶液
C.20℃10 mL 4mol/L的X溶液
D.10℃10 mL 2mol/L的X溶液

A. Mg2＋是叶绿素的组成成分 B. 缺N会影响蛋白质的合成

C. 哺乳动物血液中Ca2＋的含量太低会出现抽搐 D. 油菜缺少硼，会只开花不结果

(1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。

①仪器b的名称是_________；

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。

(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_____________。有H2的实验现象是_________________________。

(3)已知：设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。

(4)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

已知：

i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

（1）用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因______________________________。

（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入过量H2SO4的作用是__________________________________（写出一点即可）。

②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_________________________________。

（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。

（4）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”）

②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。

A、刻蚀印刷铜线路板 B、净化污水 C、自来水消毒 D、浸泡生物标本

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。

（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。

（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有____ mol配位键。

（5）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为______。

（6）写出二氧化硫中的S原子和水合氢离子中O原子分别采用______和______杂化形式，二氧化硫分子和水合氢离子其空间构型分别为________和__________。

（7）HF水溶液中含有的氢键共_______________种。

（8）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2＋xH2O ＝ CoCl2·xH2O

深蓝色 粉红色

现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。（CoCl2的相对分子质量：131）

①水合物中x＝________。

②若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为______________________。

【题目】下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）
A.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
B.石油裂化主要得到乙烯
C.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
D.煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型

④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子

⑤气态双原子分子中肯定存在着键，可能存在着π键

⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形

A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤

【题目】人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O，下列叙述中正确的是

①两步反应中N元素都被氧化 ②NH4Cl在反应中充当还原剂

③NaNO2在反应中充当氧化剂 ④第二步中只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ④⑤

A. C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B. O2、CO2、N2都是非极性分子

C. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO

D. CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为