【题目】稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
A.稀盐酸
B.硫酸钠晶体
C.硝酸钾晶体
D.氯化钠晶体

已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

回答下列问题：

(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。

(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。

(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。

(4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。

(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。

(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。

A. ω＝

B. c＝

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

【查阅资料】亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5℃,沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。

【原料制备】在实验室分别制备原料气NO和Cl2。

(1)用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂_______。

【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：

(2)装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。

(3)装置连顺序为a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

(4)装置Ⅶ的作用是___________________________________。

(5)装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________。

(6)装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。

【拓展学习】

(7)查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 过程①的提纯是物理过程

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D. 工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁

【题目】下列物质能由两种单质直接化合得到的是（ ）
A.FeCl2
B.CuS
C.NO2
D.SO2

【题目】下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A.SiO2+2C═Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
D.SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑

【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-＋2H＋SO2↑＋H2O

B. Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-＋H2O==HCO3-＋OH－

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O: Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]－＋4N

D. 向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

【题目】（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C+SA + N2↑+ 3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_________。

②在生成物中，A的电子式________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____________。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2＋的未成对电子数是__________。

（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为_______。