【题目】下图为元素周期表的一部分：
（1）元素③的基态原子轨道表示式为_________________。
（2）元素⑩原子的外围电子排布式为__________。
（3）元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________（填元素符号），其简单离子半径由大到小的顺序为______________（填离子符号）。
（4）⑤与⑧气态氢化物中沸点较高的是_______（填化学式），原因是______________。
（5）以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同），最容易形成共价键的是_____，用电子式表示该共价化合物的形成过程______________。
A．和⑤ B．和⑤
C．⑤和⑥ D．⑥和⑧
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________________。
（7）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中，最可能处于同一主族的是_________（填元素代号）。
②若T为第三周期元素，则T属于________（填“s”、“p”、“d”、“ds”）区元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物属于__（填“共价”或“离子”）化合物。
【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。
