（1）锌离子的电子排布式是_____________。

（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。若已知铜的原子半径为d厘米，表示原子空间占有率的代数式为_____________

（5）A是短周期中原子半径最大的元素； C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。

晶胞中距离一个A＋最近的C-围成的图形是______________（写名称），若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，晶体中距离最近的两个A＋之间的距离为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

（1）元素⑩原子结构示意图为__________．

（2）元素③④的第一电离能大小关系为_______（填化学用语，下同），原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______．

（3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．两元素的电负性

C．单质分子中的键能

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：

①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；

在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号），

②下列离子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A______， B_______， C________，D__________

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

【题目】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A.He
B.C
C.SiO2
D.NaOH

A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石

（1）含有非极性键的原子晶体是_________ ,属于原子晶体的化合物是_______，不含化学键的分子晶体是 _______，属于分子晶体的单质是_________

（2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________．

（3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________

A. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应

B. 能与NaHCO3反应放出气体

C. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应

D. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molNaOH反应

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

②用标准盐酸滴定NaOH 溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

③PH相等的四种溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a

④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应: 2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤电解饱和MgCl2溶液时，电解反应式为：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法

⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦

（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）

（2）分子中σ键数目：C2H4_____CH4 ；原子轨道能量：3d___________4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）

（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）

II、A、B、C代表3种元素。请填空：

（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。

（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。

（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________________________。

A.蓝色硫酸铜晶体B.纸张炭化C.红热木炭D.红热的铁丝