（1）此盐酸的物质的量的浓度为多少？__________

（2）该盐酸50mL与2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再将混合后溶液稀释至900mL，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？_____________

（3）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计）_____________

已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；

（1）B的名称为__________；E的结构简式为__________。

（2）下列有关K的说法正确的是__________。

A.易溶于水，难溶于CCl4

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备

的合成路线：__________。

【题目】实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ）
A.25
B.25L
C.25mL
D.50mL

Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）实验操作①的名称：___________________ 。

（2）实验步骤②中加适量Cl2的目的是______________________________。

（3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是________。

A．苯 B．酒精 C．四氯化碳

（4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是__________________、________________。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：_________________、_________________、__________________。

Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:

填空和回答下列问题

（1）写出生成B物质的化学方程式________________

（2）滤液中的溶质有_____________________（写化学式），若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_________________ 。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是___________________________。

（1）混合气体的平均摩尔质量是 ___________________g/mol

（2）CO的体积分数是___________________

（3）CO2与CO的质量比是 ____________________________

（4）混合气体中所含碳原子的质量是 ___________________ g

已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

（2）当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。

（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。

（4）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取

（5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子
B.标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子
C.含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol
D.0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个

A. 氖气 B. 氯化钠 C. 二氧化碳 D. 硝酸铵

（1）As原子的核外电子排布式为_________________；P的第一电离能比S大的原因为_______________

（2）写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示)；(SCN)2分子中σ键和π键个数比为___________

（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为__________，AsO43-的空间构型为___________

（4）NH4+中H一N一H的键角比NH3中H 一N一H的键角大的原因是__________；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________

（5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g·cm-3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；若原子半径分别为rNpm和rBpm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

Ⅰ. NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。

（1）已知：CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，则△H=____________。

（2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如下图所示。

①以下说法正确的是__________________(填字母)。

A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变

B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮

D.曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线I中的高

②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为___________；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：____________。

Ⅱ.SO2的综合利用

（3）某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO △H<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no(NO2)：no(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如右图所示。

①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________________。

②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。

（4）已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=__________。