A. A→D，ΔH＝－ΔH4

B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0

C. A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4

D. |ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4|

A. 钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出

B. 工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋

C. 水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3

D. 珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚

（1）装置A 中反应的化学方程式为___________________________。

（2）利用装置A 中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：___________________________。

（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

装置连接顺序为___________________________。通过___________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（4）利用G装置可测定装置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2==H2SO4，然后用0.1000 mol/LNaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。

①残液中SO2含量为____________g·L-1

②经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是___________________________。

（5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：___________________________。（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液，酸碱指示剂）

下列说法正确的是(　　)

A. 正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1

B. 热稳定性：正丁烷>异丁烷

C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1

D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

【题目】关于1molL﹣1Na2SO4溶液的下列说法中，正确的是（ ）
A.溶液中含有1mol Na2SO4
B.1mol Na2SO4溶于1L水中
C.溶液中c（Na+）=2 molL﹣1
D.1L溶液中含有2molNa+ ， 2mol SO42﹣

A.CO2B.NaOHC.MgCl2D.H2O

A：

B：

线路一：

线路二：

（1）E的结构简式为______________，其含氧官能团有_________（写名称）。

（2）由C，D 生成化合物F 的反应类型是_____________。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是_________________。

（3）H 属于氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体。H 能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2 种。写出一种满足上述条件的H 的结构简式_________________。

（4）合成F (相对分子质量为366) 时还可能生成一种相对分子质量为285 的副产物G，G 能使溴水褪色，G 的结构简式为_________________。

（5）已知: 写出由C制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

_____________________

试回答下列问题：

（1）F元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

（2）ABC的第一电离能由大到小的顺序______________（用元素符号表示）。

（3）B元素单质分子中的_______个π键，与其互为等电子体的阴离子为____________________。

（4）图2为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________杂化，每个分子周围有_____个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为apm，则该晶体密度的表达式为________g·cm-3。

（5）G元素的氢化物分子的空间构型为________，其沸点与B元素的氢化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。

（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式________ 。

（7）知道B的电负性大于氯，则B与F2或Cl2形成的化合物水解，产物是否相同__________？（填“相同”或“不同”）。

（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g) ΔH2=bkJ·mol-1

则反应Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 说明ΔH=_______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

_0( 填“>”或“<”)。

反应①在常压、1900℃的高温下才能进行，说明ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如右表：

①在一定温度下，AlT越大，Al(OH)3胶体的百分含量________（填“越大”“越小”或“不变”）。

②若将c=2.520mol/L的聚合氧化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。

（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86% 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_________________________。

（4）已知Al3++4X2，X表示显色剂，表示有色物质，通过比色分析得

到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194 mol·L-1）。

①1min时， 的浓度为___________。

②0～3min内该反应的速率vx＝________。

③第9min时，反应达到平衡，K=__________（用代数式表示）。

A.第3周期第ⅤA族B.第4周期第ⅢA族

C.第5周期第ⅢA族D.第4周期第ⅤA族