（1）所需浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留到小数点后1位）

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________（填序号）．

A．1000mL烧杯B．100mL烧杯C．10mL量筒 D．100mL量筒E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶 G．广口瓶H．托盘天平I．玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是_____________．

（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______________________。

（4）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④将蒸馏水直接注入容量瓶至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．

指出上述实验中错误的操作是______________（用编号表示）．

（5）若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有________。

a、浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容。

b、定容摇匀时，液面下降，再加水。

c、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降。

d、定容时俯视刻度线。

e、定容时水加多了，用滴管吸出。

（1）它们的体积由大到小的顺序为___________________（填写序号，下同）；

（2）质量由大到小的顺序为______________________,

（3）密度由大到小的顺序为______________________。

【题目】下列实验操作中正确的是（ ）
A.过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中
B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C.分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D.只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离

【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________。

（2）写出Fe3+水解的离子方程式_________________。

（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__________。

（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。

大理石粉 石灰乳 c纯碱溶液 d氨水

（5）“滤液4”之后的操作依次为________、_______、过滤，洗涤，干燥。

（6）分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于__________用代数式表示

A. 蛋白质 B. 核酸

C. 淀粉 D. 硬脂酸甘油酯

（1）写出R基态原子的电子排布图_________________，M、N和R第一电离能由小到大的顺序是____________。

（2）N的气态氢化物极易溶于R的氢化物，且该体系呈碱性，请用结构式表示出两者主要的结合方式_________________。

（3）在上述元素形成的分子中，有四种分子互为等电子体，分别是MR2、MX2和MRX以及_______，该分子的结构式为___________，N与Y形成的NY3分子的空间构型是________。

（4）M和R所形成MR2晶体以及W晶体的结构都可以如图表示（O表示一个MR2分子或一个W原子），晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是_________，Z的硫化物有3种晶体，其中一种是Z2+为面心立方堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2-占据，如果两种离子核间距为acm,则该晶体密度为__________________。

（5）Z的一种氧化物常用来氧化Y的氢化物的水化物的浓溶液制备Y2，该反应的化学方程式是____________。

【题目】下列物质的保存方法正确的是（ ）
A.少量白磷保存在冷水中
B.氢氧化钠固体敞口放在空气中
C.生石灰露置于空气中
D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为________________________________。

②总反应的化学方程式为_______________________________。

（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。

①CaO+H2O=Ca(OH)2②NaOH+HCl═NaCl+H2O③2H2O═2H2+O2④2CO+O2═2CO2

A.①②B.①②③C.①②④D.②③④

【题目】已知723 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ）

A. Q2= B. Q2＞ C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2