A. 苯与氢气反应生成环己烷

B. 甲烷与氯气反应制取CCl4

C. 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )

A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D. 平衡时v正(O2)＝4/5v逆(NO)

Ⅰ．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示:

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X__________，沉淀B________。

（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是___________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质;为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需要进行的实验操作是______.（填操作名称）。

Ⅱ．某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步:

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B．把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液;

F．从分液漏斗上口倒出上层液体;

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是:______（填编号字母）。

（2）最后碘的CCl4是通过获得________（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有____________处。

（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_________（填仪器名称）里聚集。

A. 煤通过干馏制取焦炭 B. 石油通过分馏得到汽油

C. 煤通过气化和液化制取清洁燃料 D. 石油通过催化重整获得芳香烃

（1）该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L；

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL 4.6mol．L-1的稀硫酸,则配制稀硫酸时需要取____mL的该硫酸;配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管（在横线上填写所缺仪器的名称）。

（3）配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是____（填序号）。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液并定容

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

A.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一B.二氧化碳的摩尔质量是44g/mol

C.标准状况下，22.4L水的物质的量是1molD.1mol氧气的质量是16g

A. b是电池的负极

B. a电极的反应为：

C. 电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动

D. a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1

A. A B. B C. C D. D

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L

A.黄铜B.硬铝C.不锈钢D.金刚石