A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

B. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本

D. 反应室温下不能自发进行，则△H>0

A. 铜和铁 B. 镁和铝 C. 锌和铝 D. 锌和铁

【题目】工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是

A. 由图甲可知，x小于0.1

B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速 率减小

C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动

D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物

A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（ ） ①酸 ②能导电 ③胶体 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦电解质．
A.①②④⑥⑦
B.①②⑤⑦
C.②④⑥
D.②④⑥⑦

回答下列问题：

(1)A的结构简式为________。

(2)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。

(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。

(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。

(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。

（1）使淀粉变蓝的物质是____。

（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；

②；

③C、E、F均能与NaHCO3生成气体

(1)D中所含官能团的名称是_______________。

(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。

(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。

A.A
B.B
C.C
D.D

已知：
请回答：

(1)写出B＋D―→E反应的化学方程式：___________________________。

(2)②的反应类型为____________；F的结构简式为________________。

(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。

要求：(ⅰ)与E、J属同类物质；(ⅱ).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①______________；②______________。