[题目]已知:.(1)该反应生成物中所含官能团的名称是 ,在一定条件下能发生反应.①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应(2)某氯代烃A的分子式为C6H11Cl.它可以发生如下转化——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：。

（1）该反应生成物中所含官能团的名称是_______；在一定条件下能发生______（填序号）反应。

①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应

（2）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明：E的分子中含有2个甲基，且没有支链，试回答：

①有关C的说法正确的是_____________（填序号）。

a．分子式为C6H10O2

b．C属于醛类，且1 mol C与足量的新制Cu（OH）2反应可得 4 mol Cu2O

c．C具有氧化性，也具有还原性

d．由D催化氧化可以得到C

②写出下列转化关系的化学方程式，并指出反应类型。

A→B：____________________________________________，_____________；

D→E：____________________________________________，_____________。

【题目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度?___________

【题目】锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价，以菱锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：

已知 25 ℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.0×10－11	5.0×10－22	1.0×10－22

（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_________(任写一条)。

（2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为_________；滤渣2 的主要成分是____________________________。

（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。

a. 抽滤的本质是加压过滤

b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速

c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中

（4）电解1过程阳极电极反应式为____________。

（5）H2O2 是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H2O2的原因是__________。

（6）“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_____________。

【题目】下列物质之间的相互关系错误的是( )

A.12C和13C互为同位素

B.(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2C(CH3)3互为同分异构体

C.CH3CH3和CH3(CH2)3CH3互为同系物

D.O2和O3互为同素异形体

【题目】“染色”馒头主要掺有违禁添加剂“柠檬黄”,过量食用对人体会造成很大危害。柠檬黄生产原料主要是对氨基苯磺酸及酒石酸,其结构简式如下,则下列有关说法正确的是(　　)

对氨基苯磺酸：　酒石酸：

A. 用系统命名法可命名为邻氨基苯磺酸

B. 对氨基苯磺酸、酒石酸都能发生加成反应和取代反应

C. 对氨基苯磺酸苯环上的一氯代物有4种

D. 1 mol酒石酸分别和足量钠、碳酸氢钠溶液反应,都能产生2 mol气体

【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是(　　)

	A	B	C	D
a	CH3COOH		Cl2	C
b	CH3CHO	CH3CH2Br	HClO	CO
c	CH3CH2OH	CH3CH2OH	HCl	CO2

A. A B. B C. C D. D

【题目】按要求完成下列问题：

某同学欲用胆矾晶体配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，请完善以下实验步骤：

（1）用托盘天平准确称取胆矾晶体________g，将晶体转移至100 mL烧杯中，加适量水溶解，恢复至室温。将烧杯中的溶液转移到______________中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入待配制的溶液中；定容；将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。将所配制溶液装入试剂瓶贴标签。

请在相应空格内填入完整信息。

（2）本实验涉及用到的上面空格处的玻璃仪器在使用前应_____________________。请叙述定容操作的具体步骤：________________________________________________

（3）下列实验操作会使配制溶液的物质的量浓度偏低的是_____________

A.转移过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.配制时，容量瓶有少量蒸馏水

D.定容时俯视刻度线

E.称量过程中将胆矾晶体放在了托盘天平的右侧托盘中(用到了游码)

（4）若通过本实验配制的CuSO4溶液重新获得胆矾晶体，实验操作应为________________

（5）取本实验配制的CuSO4溶液25 mL，通入一定量的氨气(标准状况)，可使Cu2+完全沉淀，反应方程式为CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，则理论上至少应通入_____mL氨气。反应后的溶液中含有一定量的NH4+，请用化学方法检验该离子的存在_________。

（6）Cu(NO3)2也是重要的铜盐，无水硝酸铜固体在试管内加热发生如下反应：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑。该反应是否属于氧化还原反应____________(填写“是”或“否”)。有同学尝试将带火星的木条伸入试管中，发现木条恢复燃烧，该同学得出的结论是NO2气体支持燃烧，你认为他的结论是否正确_____(填写“是”或“否”)，你的理由是________________。

【题目】碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3 为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

（1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器 X 的名称为________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。

②实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有____________。

（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_______和____________。

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。

③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常数 K=_________。

④利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因__________。

（3）碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL 稀盐酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=________。