下列有机反应中，反应类型相同的是（　　）
①CH₃CH=CH₂+Br₂

CCl4

CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₂=CH₂+H₂O
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
④C₆H₆+HNO₃

浓H2SO4

△

C₆H₅NO₂+H₂O．

分子式为C₂H₃Cl₂Br和C₄HCl₉的同分异构体数目之比为（不考虑立体构）（　　）

下列各组有机物的结构表达式中互为同分异构体的是（　　）

下列有关物质的命名正确的是（　　）

下列有机物的命名正确的是（　　）

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②；③；
（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③化学平衡常数；（取三位有效数字）
（3）该反应的△H0，判断其理由是．

在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0.2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^-1．请填空：
（1）系数x=，B的转化率为
（2）达到平衡后，若降低温度，A的浓度将（填“减小”、“增大”或“不变”）；该反应的平衡常数K值将（填“减小”、“增大”或“不变”）
（3）达到平衡后，若缩小反应容器的体积，B的转化率将（填“减小”、“增大”或“不变”）．

（（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是 （填“原电池”或“电解池”）．
（2）写出电极反应式：Pt极；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为；
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色（填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置．对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，负极电极反应式为：随着放电的进行，溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）
（Ⅲ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验．
（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以为阳极电解溶液，阳极电极反应式为．
（2）以铂作阳极电解溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为．

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+

2

3

O₂（g）；△H=a kJ?mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：
（2）①已知：0.5mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
②又已知H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1．则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是kJ
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是．

按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）
（1）c（Ag⁺） （2）c（NO₃^-） （3）a棒的质量  （4）b棒的质量 （5）溶液的pH．