A. 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

B. 2g氢气所含原子数目为NA

C. 17gNH3 所含的电子数为10NA

D. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8 ：1

A. 两溶液中c(OH-):盐酸<醋酸

B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

C. 中和同浓度NaOH溶液的能力:盐酸<醋酸

D. 分别用水稀释相同倍数后,两溶液pH仍相等

A. 电极2是正极,发生还原反应

B. 电池工作时,Na+向电极1移 动

C. 电流由电极2经外电路流向电极1

D. 电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O

【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A. x=1

B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m

A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3

【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

（2）装置b的作用是___________。

（3）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。

①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，原因是___________________________。

（6）以1,2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1,2二溴乙烷通过反应①制得A，A通过反应②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①________________(填反应类型) ②________________(填反应类型)

A________________(填该物质的电子式)

写出第一步反应①的化学方程式_______________________________。

A. 不同类型的洗涤剂混合使用能够增加其洗涤效果

B. 不同的消毒剂混合使用能够增加其消毒功能

C. 天然的洗涤剂的去污效果比合成的好

D. 增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力

A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族

B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y

C. X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物

D. Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质

（2） 标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。

（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

（5）将4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g／cm3，则该溶液中c（Na+）为__________。