【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 现象 |
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9 |
向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
（1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。
（2）产生气泡的原因是____________________。
【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 现象 |
取2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4 |
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解
① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。
② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是________。
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。
【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：
资料a: Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b:生成氢氧化物沉淀的pH见下表（金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
（1）过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________________________________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:取少量滤液1于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，无明显变化：另取少量滤液1于试管中，___________________________。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……
写出iii的离子方程式：___________________________。
（2）过程II的目的是除铁，有如下两种方法：
i.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ii.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290°C焙烧，冷却，取焙烧物……
己知：焙烧中发生的主要反应2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在 _______________之间。
②补全ii中的操作：____________________。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_________________________________________。
（3）过程III的目的是除铅。加入的试剂是______________________。
（4）过程IV所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=________________________。