（2012?崇明县二模）工业上以锂辉石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（浓）

加热

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

③从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如图所示：

（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式、．
（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式、．
（3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是．
（4）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）．
（5）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是．
（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料．写出用氧化铝炼铝的化学方程式：．

（2012?崇明县二模）某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为．
两同学利用如图所示装置进行测定

（2）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为、洗涤、干燥．
（3）装置E中碱石灰的作用是．
（4）实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气
正确的顺序是（填选项序号，下同）；若未进行步骤，将使测量结果偏低．
（5）若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为．
（6）丙同学认为还可以通过测量来测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

（2012?崇明县二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）+90.8kJ
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）+41.3kJ
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）+Q，其中Q=kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO₂的浓度d．增加CO的浓度
（4）已知某温度下反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v_正（甲醇）v_逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反应开始时c（CH₃OH）=；该时间内的平均反应速率v（CH₃OH）=；该温度下反应的平衡常数值为．（精确到0.01）

（2012?崇明县二模）XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
XeO₃+Mn²⁺+H₂O→MnO

2- 4

+Xe↑+H⁺
（2）反应现象为：①有气泡产生，②．
（3）发生氧化反应的物质是．
（4）将适量的XeO₃投入30mL 0.1mol?L^-1Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应．此时转移电子mol．
将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=．

（2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．
（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
A．MnO_{2 B}．Na₂SO_{4 C}．Na₂SO_{3 D}．CaCO₃
（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；
常温下，为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=．

（2012?崇明县二模）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol?L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）

（2012?崇明县二模）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

（2012?崇明县二模）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）

（2012?崇明县二模）如图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g），相关说法正确的是（　　）

（2012?崇明县二模）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu₂（OH）₃Cl覆盖在其表面．下列说法错误的是（　　）