A. 异丁烷的二氯代物有4种

B. 区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应

C. 石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 甲苯的硝化反应方程式为:

试回答下列问题:

（1）B的名称________；X试剂为_______(化学式)；D中官能团名称_________。

（2）E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。

（3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。

（4）若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。

（5）参照上述流程，以为原料合成 (其它原料自选)。设计合成路线:________________________。

A. 饮用大量清水 B. 洗胃

C. 减少用药量 D. 停药，静脉注射NaHCO3溶液

（1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。

（3）下列说法正确的是___________

a．电负性：As<Ga b．SiC与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga

（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。

①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。

②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。

③一个晶胞的组成为___________。

④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m，则该晶胞密度为ρ=___________。

（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。

（2）用还原剂还原出金属钨。

①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。

②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。

（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

A．平衡常数 B．达到平衡的时间

C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数

②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：

反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。

（1）已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。

（2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡，用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________；

②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中总压强不变 D．c(CH4)=c(CO)

③由图1可知，压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= __________。

（3）天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

已知: 25℃时，NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5，H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。

（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下，由H2和CO 直接制备甲醚，结果如图2 所示。

①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

（1）根据以上原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是__________和__________；________和________。

（2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_________（写出一种即可）。

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、Cl﹣、OH﹣
B.K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣
C.Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣
D.K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

A.在元素周期表中共有18个纵列，18个族B.稀有气体元素原子最外层电子数均为8

C.副族元素全部是金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A.KNO3晶体
B.NaCl溶液
C.液态氯化氢
D.熔融的KOH