【题目】锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子．

（2）与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是______．

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______．

（4）光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂、Ge、O电负性由大至小的顺序是______

5）单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______微粒之间存在的作用力是______．

（6）晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图、为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为则D原子的坐标参数为______．

晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数，其密度为______ 列出计算式即可．

（1）步骤1所需玻璃仪器是_________；步骤3的操作名称是____________。

（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

假设1：只含有氯化钠；

假设2：只含有____________；

假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。

（3）设计实验方案，进行实验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

①加入过量试剂A的名称是___________。

②填写下表：______

【题目】饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ）
A.HClO
B.Cl﹣
C.Cl2
D.ClO﹣

A. 氯化铵受热分解 B. 干冰气化 C. 食盐熔化 D. 氯化氢溶于水

A. 催化剂 B. 媒介质 C. 组成元素 D. 示踪原子

A. 如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+

C. 如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右

(1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。

(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。

(3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。

A. 有金属铜析出 B. 产生气体，有金属铜析出 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

A. 硅是光导纤维的主要成分 B. 硅是构成岩石与许多矿物的基本元素

C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D. 可以通过SiO2一步制得硅酸