A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl

A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

B. 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸

C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，反应的离子方程式为_________，该操作将I2还原为I-的目的是_________________________________________；

（2）操作X的名称为______________________________________；

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）。下列有关说法正确的是_____（填字母）。

a.在实验中要缓慢通入氯气。提高氯气的利用率，防止产生污染

b.控制在较低温度下进行的主要原因是增大氯气的溶解度

c.通入过量的氯气可提高碘的产量

d.为有效防止碘的挥发水应从b口通入

e.锥形瓶中应盛放NaOH溶液

（4）二氧化氯（C1O2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O2氧化酸性含I-废液回收碘。

①写出C1O2氧化I-的离子方程式____________________________________。

②若处理含I-相同量的废液回收碘、所需Cl2的物质的量是C1O2的______________倍。

（5）已知：5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；

②_______________________；

③另从水层取少量溶液，加入2-3滴淀粉溶液，滴加________________（填试剂和现象）。说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-。

A. 生铁块中的碳是原电池的负极

B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

C. 两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+

D. a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀

A.NH3B.SO3C.HClD.NO2

A.纤维素、油脂B.糖类、油脂

C.糖类、蛋白质D.纤维素、蛋白质

回答下列问题：

（1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器_________________________。

（2）请简述如何对滴定管进行润洗________________________。

（3）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”） 滴定管盛放。

（4）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）

②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。

③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。

【题目】常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.

A. HX的酸性弱于HY

B. c点溶液中c(Y-)<c(HY)

C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1

D. b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 molL-1

A. NA个H2分子占有的体积一定为22.4 L

B. 标准状况下，22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数

C. 标准状况下，16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NA

D. 1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA

（1）D的名称是__________。

（2）提纯的步骤是:溶解、过滤、__________。

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中的“二低”是__________、__________。

（4）该实验中多次利用仪器B__________(填名称)和仪器__________(填字母序号),且该仪器使用了__________次。