（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填化学式）。

（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。

①已知：3FeO（s）+CO2（g） Fe3O4（s）+CO（g）△H1═ —19.3kJmol﹣1

Fe3O4（s）+H2（g）3FeO（s）+H2O（g）△H2═+57.2kJmol﹣1

C（s）+CO2（g）2CO（g）△H3═ +172.4kJmol﹣1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是

C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═_____________ 。

②整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行。下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系。

i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H______0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

ii．在低于570℃的某温度时，发生上述反应，增加CO浓度，C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“减小”“不变”)。

（3）①18世纪有一个名叫狄斯巴赫的德国人，他是制造和使用涂料的工人，因此对各种有颜色的物质都感兴趣。他实验合成出古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝。他的合成方法如下：

复分解反应ii的化学方程式为______。

②利用普鲁士蓝合成原理也可以用于检测食品中CN﹣，通过试纸变蓝与否则证明食品中含有CN﹣，检测过程方案如下：

FeSO4碱性试纸用于检测HCN的工作原理为__________________________。

（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。

（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。

（4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

【题目】卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一，现欲合成(CH3)3C-OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是

A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷

C. 丙酮和一氯甲烷 D. 甲醛和2-溴丙烷

A. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

B. 乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应

C. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

D. 乙醛使溴水或酸性KMnO4溶液褪色均属于氧化反应

已知：E属于芳香族化合物；F的核磁共振氢谱为三组峰，且面积比为6：1：1。

请回答下列问题:

（1）B的结构简式为__________。F的名称为__________，

（2）C中官能团的名称为__________，G→J的反应类型__________，发生反应①的条件是_______________。

（3）反应B→C的化学方程式为__________。

（4）E的一种同系物X比E的相对分子质量大14；X同分异构体有很多种。

①若X的同分异构体为芳香族化合物，它与E具有相同的官能团，则符合此条件的X的同分异构体有__________种。

②若X的同分异构体能与新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，也能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一元取代物有两种，则X的这种同分异构体的结构简式为__________。

请回答下列问题：

(1)Ti的基态原子价电子排布式为______。

(2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________________。

(3)含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是____________，1 mol该配合物中含有的键数目是____________。

(4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下：

KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为______________________。

(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个：Ti原子的配位数为______；此配位原子构成的空间构型为_____；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

【题目】某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3 ， 该元素的气态氢化物化学式可表示为（ ）
A.HR
B.H2R
C.RH3
D.不能确定

己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；

②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

③；

④。

(1)有机物B的名称为___________________。

(2)由D生成E的反应类型为__________________，E中官能团的名称为__________________。

(3)由G生成H所需的“一定条件”为____________________。

(4)写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式：___________________________。

(5)F酸化后可得K，X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1，写出2种符合条件的X的结构简式：___________________。

(6)设计由和丙醛合成的流程图：_______________________ (其他试剂任选)。

(1)天然的SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，结晶形SiO2能自发的呈现规则多面体外形的性质被称为晶体的______________性，区分这两种形态的SiO2最可靠的方法足对固体进行___________实验。

(2)基态砷原子的价层电子排布图为_____________，最高能层符号为_____________，Ge、As、Se第一电离能从大到小的顺序为_____________________。

(3)锗元素与碳元素类似，可形成锗烷(GenH2n+2)，但至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因_____________________。

(4) GeCl4分子中的键角为_____________，GeH4分子中Ge的_____________轨道和H的_________轨道重叠形成σ键。

(5)立方砷化镓的晶胞如下图所示，已知晶胞边长为565pm，则Ga-As键的键长为___________pm(只列出算式即可)，Ga-As键中共用电子对偏向____________(填“Ga”或“As”)。

A. 分子式为C17H23O6

B. 不能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D. 1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应