应后过氧化钠固体增重n g，关于下列情况说法正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是（ ）
A.AgNO3
B.CuSO4
C.K2SO3
D.Na2CO3

A. 0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

C. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为____，同温同压下的体积比___，所含氢原子的个数比为_____。

（2）现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。设阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体的物质的量为____mol。②该气体中所含的原子总数为_____个。

A. 乙烷 B. 甲醛 C. 苯 D. 甲苯

（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→__________________→尾气处理（填导管接口代号）。

（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；

证明CO存在的有关反应的化学方程式是__________________________________________。

（3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________（填“有”或“没有”），并简述理由：

_________________________________________________________________。

（4）本实验尾气处理的方法是________________________________。

A. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA

B. 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA

C. 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为

D. 1molCH3+中含有电子数为9NA

(1)属于有机高分子材料的是(选填一种即可)________。

(2)属于金属材料的是(填元素符号)________，______。

(3)目前世界上对废金属材料已得到回收利用，这样做的意义是______。

(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“纯净物”)。

(5)写出其中的金属材料与硫酸铜溶液反应的一个化学方程式：________________________。

KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_____mol，转移的电子的数目约为______。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是__；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2______L。

A.无氧酸和含氧酸都不是离子化合物

B.氧化物都是离子化合物

C.碱和盐不一定都是离子化合物

D.ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物。