【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. MOH为强碱

B. C点时加入盐酸的体积等于10mL

C. 若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A<B<C<D

A. 2 g H2含有的氢原子数目为NA

B. 1 L 1molL﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

C. 1 mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA

D. 常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA

A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子

B. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧

C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大

D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

可能用到的有关数据如下：

（1）合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

（2）分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称____________

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________（填正确答案标号）

A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________

（6）在蒸馏收集产品时， 控制的温度应在____________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______________（填序号）

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

A. 装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2

B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C. 实验室可用装置③收集HCl

D. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

（1）写出这6种物质的名称。

A____________ B____________ C____________ D____________ E____________ F____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________

A.死灰复燃B.杯弓蛇影C.冰消雪融D.铁杵磨针

回答下列问题：

（1）A的化学名称是___________

（2）A→B 的反应类型是______________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为______________________

（3）C中官能团名称_____________；A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D中官能团名称_______________________________

（4）A→E的化学方程式为____________________________________________

①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

③A的核磁共振氢谱如图2：

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是_____________

（2）有机物A的实验式是_____________

（3）有机物A的分子式是_____________

（4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ________________