A.沸点：H2S > H2OB.还原性：HI > HCl

C.稳定性：CH4 > SiH4D.NH3的水溶液显碱性

NaHCO3__________________________

HCl____________________________

CH3COOH_________________________

Fe（OH）3_______________________．

【题目】下列化合物中，含有离子键的是（ ）
A.CO2
B.HCl
C.NH3
D.NaCl

写出有关反应的化学方程式:

第②步：______________________, _________________________。

第③步：______________________。

第⑤步：______________________。

（1）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列 ______________________________。

若用CuSO45H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1的溶液需称取CuSO45H2O 晶体的质量为_____ g。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏___________ （填“高”或“低”）。

（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。

（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏______（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。步骤D称为_______。若没有步骤D，则配制的浓度偏______（填“高”或“低”）。

A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丁D.丙、丁

A. 甲醛 B. 酒精 C. 苯酚 D. 硫磺

甲．用图1所示装置，通入V升空气，测定生成沉淀的质量

乙．用图2所示装置，当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V

丙．用图3所示装置，通入V升空气，测定U型管增加的质量

（1）你认为可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）

（2）某环保部门为了测定空气中SO2含量，做了如下实验：取标准状况下的空气VL，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。

①若通入气体的速率过快，则测定的SO2的体积分数_______。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

②如何判断氯化钡溶液已经加过量_______。

【题目】对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

（1）升高温度：____________；

（2）增大压强：____________；

（3）增大容器容积：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）压缩体积：______________.