A. 10 a ／22.4 B. 10 a ／22.4(a +0.1)

C. ab/(22400+36.5a) D. 1000ab/(2240+36.5a)

A. 该过程是电能转化为化学能的过程

B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C. 一段时间后，① 池中n(KHCO3)不变

D. 一段时间后，② 池中溶液的pH一定减小

A.苯B.乙烯C.己烷D.乙酸

【题目】有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示。

（1）X的分子式为________。

（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是________________。

（3）Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应类型属于_________________。

（4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是___________________________________。

【题目】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4＋ +OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-的浓度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， NH4＋的浓度____。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动。

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。

A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度

A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12

B. 若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

C. b点溶液pH=7，c点溶液pH<7

D. b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

A. 都不溶于水，且密度比水小

B. 能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C. 分子中各原子都处在同一平面上

D. 都能发生聚合反应生成高分子化合物

已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。

(1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。

(2)装置B的作用是_____________。

(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。

(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。

【探究与反思】

按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。

实验操作步骤:

①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；

②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________。

(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。

(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________。

A.溴水B.HClC.Cl2D.NaOH