已知： 。

（1）若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______。

（2）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________。

（3）“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为______________、_____________。

（4）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为、。此工艺与前一工艺相比主要缺点有______________________（任答一点）。

（5）铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定溶液中Cu2+浓度的方法：准确量取V1 mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。上述过程中发生的反应为、。

①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为___________________。

②溶液中Cu2+的物质的量浓度为________________________（用含c、V1、V2的代数式表示）mol/L。

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________________（用离子符号表示）。

（2）③与⑩形成的一种化合物每个原子最外层都满足8e-结构，写出该化合物的电子式________。

（3）①②两种元素以原子个数比为3:1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式：_____。

（4）与③同主族的元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________。

（5）由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，写出该反应的离子方程式__________________________________。

+ R3Cl +HCl

有机化合物H的合成路线如下：

（1）A的分子式为C3H7OBr，核磁共振氢谱显示其中有四组峰，峰面积比1∶2∶2∶2,写出A中含氧官能团名称______________；F的系统命名是_______________。

（2）在碱性条件下，C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是：____________。

（3）B、D按1∶1形成的高分子化合物的结构简式为_____________________________________。

（4）E和F按1∶1反应时得到J(C8H12O4)，J的结构简式为___________________________________。

（5）已知G的分子式为C13H20O8，写出同时满足下列条件的G的同分异构体：____________。

①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物仅有两种

（6）Ⅰ只含C、H、O,则Ⅰ的分子式为____________，向Ⅰ中加入少量溴水，发现溴水褪色，但这不能说明其中含有不饱和碳碳键，原因是_________________。

（7）由A经多步反应制得Ⅰ，写出合成路线______________(其他试剂任选)。

【题目】下列变化属于加成反应的是（ ）
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B.乙烯通入溴水中
C.苯与液溴在FeBr3催化下反应
D.甲烷与氯气在一定条件下反应

（1）硼原子核外电子占据最高能层的符号是__________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________。

（2）硼原子的第二电高能(I2)和第三电离能(I3)的大小关系为：I2______I3(填“>”或“<”),原因是____________。

（3）BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子构型为___________，已知BF3分子中F原子和B原子采用同种杂化方式为____________，BF3分子还中存在大π键，可用符号表示(其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)，则分子中的大π键应表示为____________。

（4）硼酸(H3BO3)晶体为层状结构。其中一层的结构片段如图(a)所示，将这些H3BO3分子聚集在一起的作用为____________。

（5）晶体拥有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如图(b)，每个顶点为个硼原子，构成的三角形均为等边三角形，若该结构单元中有10个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_________种不同类型。

（6）立方氮化硼(BN)晶体与金刚石晶体互为等电子体，图(c)为金刚石晶体的晶胞，立方氮化硼晶体可以取出多种晶胞。其中一种晶胞中N全部位于晶胞体内，则B处于____________位置。

已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

回答下列问题：

(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。

(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。

(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。

(4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。

(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。

(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。

A. pH = 2.5的溶液中：c(H2C2O4) +c(C2O42-) ＞ c(HC2O4-)

B. c(Na+) = 0.100 mol/L的溶液中：c(H+) +c(H2C2O4) = c(C2O42-)+ c(OH-)

C. c(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中：c(Na+) ＞ 0.100 mol/L + c(HC2O4-)

D. pH = 7.0 的溶液中，2c(Na+) = c(C2O42-)

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+) ＞ c(ClO-) ＞ c(CH3COO-)＞ c(OH-) ＞ c(H+)

B. 向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 图像中a点对应酸的总浓度大于b点酸的总浓度