A.Ba(OH)2与稀硫酸反应

B.甲烷与O2的燃烧反应

C.炭与CO2反应

D.铝与稀盐酸反应

【题目】X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ）
A.中子数
B.质量数
C.电子数
D.核电荷数

(1)基态砷原子的价电子排布式为_________________，同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是___________________(填元素符号)。

(2)雄黄(As4S4)是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到8电子结构。分子中含有的σ键的数目是__________________，●表示的原子是______________，该原子的杂化形式是____________________。

(3)硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是_______________________。硝酸根的空间构型是_____________________。

(4)白磷(P4)晶体中分子堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有_________个。若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则白磷晶体的密度为____________g·cm-3。

A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2NA

B．常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为NA

C．通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2NA

D．100ml 2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2NA

一、洗涤并干燥仪器，然后按照图中标注用量向仪器A中加入各种药品并组装仪器。

二、通入冷凝水，加热仪器A至装置中紫色蒸气消失，溶液颜色由紫红色变为橙红色。

三、停止加热，趁热过滤除去固体杂质，将滤液在烧杯中冷却析出晶体。

四、对所得晶体进行重结晶，过滤、洗涤、干燥、称量。

请回答下列相关问题：

(1)仪器A的名称是__________________，装置中球形冷凝管的作用是__________________，其效果优于直形冷凝管的原因是__________________。

(2)从实验步骤及装置图分析，实验过程中主要目的是防止SnI4水解的操作有___________、_______。

(3)若最终所得晶体的质量为2.2g，则锡的转化率为_______________(保留三位有效数字)。

(4)SnI4遇水发生复分解反应生成一种白色沉淀和一种强酸，检验反应后所得的溶液中的阴离子的常用方法有以下三种，请补充其中所缺试剂。

①沉淀法：稀硝酸和________________；②置换--萃取法；新制氯水和__________________；③利用该元素对应单质的某种特征反应：新制氯水和____________________。

【题目】五氯化磷(PCl5)常温下是一种淡黄色固体，在潮湿空气中水解产生两种酸。PCl5在有机合成中被广泛用作氯化剂、催化剂、脱水剂等，高纯度PCl5主要用于医药中间体及锂电池原材料的合成。工业生产PCl5的传统方法是在搅拌式反应釜中注入液体三氯化磷(PCl3)，再通入氯气在合适的温度下发生反应：PCl3+Cl2PCl5。某工厂对传统方法进行了改进以生产高纯度PCl5，主要流程如下图所示(循环水的作用是控制温度)。

请回答下列相关问题。

(1)工业生产氯气的主要方法的离子方程式是___________，利用该反应所得产品可继续生产_________(任写一种)等化工产品。

(2)浓硫酸吸收罐和硫酸镁吸收塔的作用是______________________，若去掉这两个设备夹套反应釜中发生的主要副反应是______________________________。

(3)夹套反应釜中的原料混合方式与搅拌式反应釜相比主要优点是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________，从降低生产成本的角度考虑NaOH溶液可更换为______。

(5)生产过程中PCl3的加料速率会对生产造成明显的影响，具体情况如下表。根据表中数据判断最佳的加料速率范围是_________________kg·h-1。

A. 葡萄糖与蔗糖 B. 蛋白质与淀粉

C. 硬脂酸与油酸 D. 甲酸钠与乙酸钠

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl

C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

【题目】提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（ ）
A.使燃料充分燃烧
B.加大能源开采力度
C.加强能源利用的科技投入
D.合理使用能源

（2） 某物质 A 加热时按化学方程式 2A═2B+C+3D 分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混 合物气体对 H2 的相对密度为 20，则反应物 A 的摩尔质量为_____ 。

（3）在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1

A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1 B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1

C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1 D.MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1

（4）生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气 的混合气体 8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：

①原混合气体中甲烷的体积(标准状况)___________________________________________________

②反应后的气体中 CO2 的物质的量为_______________________

（5）为确定铬钾矾 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物质 31.28g 的溶 液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL，生成沉淀，过滤后滤液中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液，消耗 200mL 硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g，试确定 x、y、z 的值.____________________________________________