A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

（1）流程图中的配制过程少了第⑤步，请指出缺少的步骤内容是_____________________________

（2）所选容量瓶最合适的v值为____________，根据图示的相关数据，可求出a=__________.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是________________________。

（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第⑤步），请写出：

①__________________________②________________________③__________________________。

（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．

①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：_________________

②定容时俯视刻度线：_________________

③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______________

④容量瓶洗涤后，未经干燥处理_______________

⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容______________

【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等

C.含有的氢原子数相等D.质量相等

【题目】某高中化学兴趣小组设计合成高分子材料

已知：

①A的相对分子质量为92；

②根据结构分析得知同一碳原子上连接两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮；

③D可与新制的氢氧化铜反应；

回答下列问题：

（1）A的结构简式为：___________，B的名称为___________，由B生成C的反应类型是：___________。

（2） 由C生成D的化学方程式为：____________________________，反应过程中生成不稳定的中间产物结构简式为：___________。

（3）写出D转化为E的流程示意图：___________ (示例)

（4）E合成高分子材料的化学反应方程式：_________________________________。

（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。

①仅含有苯环，无其他环状结构；

②苯环上只有两个取代基；

③能使三氯化铁溶液显紫色；

④ 含有的结构；

其中核磁共振氢谱表明分子中有六种氢，能发生银镜反应且其峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1

请写出其结构简式为：________________________。

回答下列问题：

（1）铁原子的外围电子排布图为___________。

（2）向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血红色溶液。

①写出与SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子：_____________。(两个)

②铁原子的堆积方式如右图(甲)所示，其晶胞特征如右图(乙)所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图(丙)所示；已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为：____________。(用字母π表示)

（3）含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于实验室的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：___________。

（4）一水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O为蓝色正交晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为：___________。(用元素符号作答)

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中存在的化学键有___________ (填编号)

a金属键 b离子键 c氢键 d配位键 e极性键 f非极性键

③NH3分子的VSEPR模型为：___________；SO42-中S为___________杂化。

（5）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为______g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B. 一段时间后，a管液面高于b管液面

C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

Ⅰ．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。

（1）装置A中的玻璃仪器的名称分别是___________。

（2）装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______________________。将制备的Cl2通过装置B可除去___________ (填化学式)。

（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是___________________。

Ⅱ．某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。(已知无水草酸在100℃可以升华)

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________________________。

（2）电动搅拌棒的作用是_______________________。

（3）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子(ClO2-)。

①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示

②当pH≤2.0时，写出ClO2被I-还原的离子方程式________________________________。

③当pH为7.0~8.0时，ClO2的还原产物为___________。

【题目】在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）

A. x的值为2 B. A的转化率为60%

C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深