Ⅰ.生物发酵法

（1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是__________（填序号）。

a.溴水 b.银氨溶液 c.碘酒 d.碘化钾淀粉溶液

（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。

①写出葡萄糖与银氨溶液反应，再酸化的有机产物的结构简式：___________________。

②乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸的结构简式为_______。

③乳酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为__________________________________

④乳酸在浓H2SO4加热条件下可以生成一种能使溴水褪色的有机物A。 A在一定条件下可以合成一种常见的有机高分子化合物B，B的结构简式为____________________________。

Ⅱ.丙酸合成法

（3）反应I的反应类型是________，进行反应Ⅱ时，需要加入过量乙醇，这样做的目的是______________________。

A. 较低 B. 较高

C. 无法判断温度的高低 D. 以上说法均不正确

已知:

I.

Ⅱ.

Ⅲ.RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2

Ⅳ.羧基和酯基不能与氢气发生加成反应。

回答下列问题:

(1)A的名称是_____，C 中所含官能团的名称是__________。

(2)由C生成D、乙炔生成E的反应类型分别为_____ 、_____ 。

(3)E的结构简式为_____ 。

(4)D+G→光刻胶的化学方程式为__________。

(5)T是C的同分异构体,T 具有下列性质或特征: ①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为_____________。

(6)写出用乙醛和丙炔为原料制备化合物CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3的合成路线__________________(其他试剂任选)。

(1)钴元素基态原子的电子排布式为________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。

(2)SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子空间构型为_______。

(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物,化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_______。Ni(CO)4中σ键与π键个数比为_______，Ni(CO)4为____晶 体。

(4)已知NiO的晶体结构如图1所示。

①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的______体空隙中。

②已知MgO 与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。则熔点:MgO_____ NiO( 填“ >”、“ <" 或“ =” ), 理由是______________。

③一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2),已知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO的质量为_________g。(用a、NA表示)

（1）未被氧化的钠的质量是_________。

（2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。

（3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：_________。

②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释: _________。

（4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入b g A气体，Y中充入b g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

（3）同温同压下，SO3与SO2的密度之比为________；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为________。

（4）4.2 g N2与4.8 g某单质Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是________，x值为________。

【题目】误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救（ ）
A.喝大量开水
B.喝大量牛奶
C.喝大量氯化钠溶液
D.喝大量葡萄糖水

（1）焙烧炉中Al2(SO4)3与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质，写出该反应化学方程式______________________________________________________。

（2）试剂X最好为下列试剂中的_________

A.NaOH B.CO2 C.盐酸 D.氨水

熟料溶解时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）母液中溶质主要成分的化学式为__________。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________________________。

Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时，共收集到0.8mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

（4）淡黄色粉末为_________________；

（5）溶液中肯定有__________________离子；

（6）溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为______________（H＋及没有确定的离子除外）。

A.丁达尔效应B.电泳现象C.粒子直径1-100nmD.布朗运动

A.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

B.BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质

C.液溴不导电，所以液溴是非电解质

D.食盐水能导电，故其属于电解质