（1）①用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 该反应体系的能量随反应过程变化关系如下图所示， 则该反应的△H =______（用含a、b的式子表示）。

已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H=-152kJmol﹣1，则表中的x=___________。

② 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如下图所示。则N极上的电极反应式为____________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为__________。

（2）用CO2催化加氢可以制取乙醚的反应如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如下图所示。

①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判断理由是__________________________。

②T1温度下，将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则0～ 5 min内的平均反应速率υ（CH3OCH3）=______。

③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______（填标号）。

A．逆反应速率先增大后减小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值减小

C．H2的转化率增大

①反应N2 + 3H22NH3 在等温等容条件下进行时气体压强保持不变。

②反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)在一定温度下进行时，气体的平均相对分子质量保持不变

③N2 + 3H22NH3在一定条件下进行，断裂0.6molH─H键的同时断裂1.2molN─H键

④反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)进行一段时间后2v正（SO3）=v逆（O2）

⑤反应2HI(g)H2（g）+ I2（g）在一定温度和压强下进行时，气体的密度保持不变。

A. ①③ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②④

A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1

C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1

(1)同温同压下G1和G2的密度比为___________(用m1、m2表示)；

(2)同温同质量的G1和G2的分子数比为____________(用m1、m2表示)；

(3)同温同压下同体积G1和G2的质量比为____________(用m1、m2表示)；

(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1＞m2)，则其压强(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

A.石油是混合物，分馏后的馏分是纯净物B.乙烯是石油裂化的主要产品

C.石油的裂化是化学变化，分馏是物理变化D.减压蒸馏可以得到汽油等轻质油

(2)现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______________，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______________升。

(3)如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为_____________(用含a的代数式表示)。

(4)0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是_____________。

(5)现有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1g碳酸钙与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4mL才能中和。则该盐酸的物质的量浓度为______________，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________________。

（1）常温下Y的单质能与水发生反应，则X位于周期表_________，X、Y形成简单离子半径大小关系为X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________。

（2）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。

①则甲为___________（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为_______________。

②25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液X2+离子沉淀完全，则加入离子的最小浓度为___________molL﹣1。

（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：

①乙中所含化学键类型____________。

②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为________________。

A. HA为一元强酸，MOH为一元弱碱

B. N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. N→K之间曲线上任意一点都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

A. 9 g中含有的电子数为3.6 NA

B. 某温度下纯水的pH＝6，该温度下1L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA

C. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含均为0.5NA

D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

A. 若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸

B. 若A为金属单质，则组成A的元素一定位于第三周期第IA族

C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下能使铁和铝发生钝化

D. 若A是共价化含物，A的水溶液一定显碱性