（2）等质量的CO和CO2在同温同压下的体积之比为_________，所含O原子个数之比为_________。

（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。。

（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量

Ⅰ实验步骤

（1）配制100mL待测白醋溶液：用 ______ 填仪器名称量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ______ 填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示剂．

（3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ mL．

（4）滴定当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次．

（5）实验记录

Ⅲ数据处理与讨论

按实验所得数据，可得市售白醋 ______ ；市售白醋总酸量 ______ ．

（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ (填写序号．

碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

C. 标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数

【题目】食醋主要成分、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质己知：

请回答下列问题：

（1）时， 溶液的，则溶液中由水电离出的 ______ mol/L。

（2）常温下，将溶液和溶液分别与20mL溶液混合混合后溶液体积变化忽略不计．

①反应开始时，v ______ v填“”、“”或“：”．

②充分反应后两溶液中 ______ 填“”、“”或“” ．

（3）时，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，则混合液中 ______ ；

（4）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ______ ．

加入少量的稀盐酸 加热溶液

加水稀释 加入少量冰醋酸．

A. A B. B C. C D. D

【题目】常温下，浓度均为的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是

A. 常温下， 的水解能力强于其电离能力

B. 常温下，相同物质的量浓度的、、依次升高

C. 溶液中存在以下关系：

D. 向氯水中加入少量固体，不能增大HClO的浓度

（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是________（写化学式）。

（2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：

① H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

则CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g) △H=_________kJ/mol。

（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离。

① 工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为

CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。

②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：

PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是________， “放空气体”的主要成分为_______。

（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO2(g)。该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示：

① 该反应的△H______0（填“> " " < ”或“= " ）。

② 欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是______。

a．适当降低反应体系的温度 b．及时移出体系中的CO2 c．加入合适的催化剂

d．减小容器的容积 e．增大Fe2O3的量

【题目】已知反应能完全进行，则对下列推断中正确的是

A. 溶液的，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B. 溶液的，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C. 不具有两性

D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式____________。

（2）C中盛有____________，目的是_____________。

（3）写出装置D中发生反应的化学方程式__________。

（4）指出装置E的错误_________。

A. 13.0％ B. 39.0％ C. 45.5％ D. 52.0％