【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
B.Na2CO3 比NaHCO3 稳定
C.物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3 ， 前者质量大
D.物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2 的物质的量之比为2：1

A. 3 B. 6 C. 8 D. 10

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水（或苦卤）中。

C. 在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。

D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某兴趣小组同学设计了如下装置制取无水MgCl2。其中装置A的作用是制取干燥的HCl气体。

据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）

A. 萃取法 B. 分液法 C. 蒸馏法 D. 蒸发法

已知：① SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；

② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。

（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。

① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快

③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶

（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）。

仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

A. 原子数 B. 密度 C. 质子数 D. 质量

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________、 ________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是：_____。

（5）装置C中玻璃仪器的名称为___________、___________、_______________。

A. 若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B. b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1

C. c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

D. T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

（2）标准状况下，1.7 g NH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。

（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。

（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。

（5）标准状况下， NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为___，NH3的体积分数为____。

（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。

A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能

B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀