已知：

请回答：

(1)化合物C的结构简式是________。

(2)下列说法正确的是_________。

A．B→D的反应类型为加成反应

B．F和G都能与碳酸氢钠溶液反应

C．芬太尼的分子式为C19H23N2

D．将A→C过程中的CH3OH改为C2H5OH，对芬太尼的结构无影响

(3)写出E→F的化学方程式__________________。

(4)写出符合下列条件的H的所有同分异构体________。

①含有 ②含结构，且此环上无其它支链

③苯环上的一氯代物只有2种

(5)已知：，设计以环己酮()和苯胺()为原料合成有机物（用流程图表示，其他无机试剂任选）。_____

【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A.浓硫酸的体积增大
B.铝的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水变浑浊
D.氢氧化钠的表面发生潮解

【题目】经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

C. 该反应的逆反应是放热反应

D. 该反应在T2温度时达到化学平衡

A. 制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)↓+3HCl

B. 亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H++SO32-

C. NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. 泡沫灭火器工作原理离子方程式为Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑

已知物质的部分性质如下：

请回答

(1)操作A的名称是_________液体1的主要成分是_______（填化学式）。

(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。温度高于80℃时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是__________。

(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式____________________。

(4)写出固体2洗涤的操作过程___________________。

(5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是___________。

反应I: NO(g)+O3(g) NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1=3.2 kJ/mol.

反应Ⅱ：SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2= 58 kJ/mol

已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g) 请回答：

(1)已知反应I在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模拟烟气和2.0 molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_________。

②100℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%，则体系中剩余O3的物质的量是______mol。

③下列说法正确的是_______。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

(3)150℃条件下，向反应器中充入含1molNO、1molSO2的模拟烟气，在图2中分别画出NO和SO2的物质的量随O3量的变化曲线。________

(4)工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，原理如图3所示。写出电解过程阳极的电极反应式_______。

（1） 1mol HCl中含有HCl分子的个数是_______________________，1.204×1023个CH4分子的物质的量是____________mol。

（2）17克NH3的物质的量是 ______ mol，0.1mol H2O的质量是______________________g。

（3）标准状况下，11.2L O2的物质的量是 ______ mol ，1mol O2的体积是 ______ L。

（4）将8g NaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为_______________mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶质NaOH的质量是______________g。

（1）由实验现象可得出的结论是：Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为________反应。

（2）如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式___________；若向脱脂棉中吹入的是SO2气体，脱脂棉________(填“能”或“不能”)燃烧起来。

（3）H2和CO的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为________ g。

2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

（1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)= mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1= 。

（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是 ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。

（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

①达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)

②平衡时，SO2的转化率：a(A) a(B)

③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 。

【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A.烧碱、液态氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾