Question

【题目】用脱脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象可得出的结论是：Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为________反应。

（2）如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式___________；若向脱脂棉中吹入的是SO2气体，脱脂棉________(填“能”或“不能”)燃烧起来。

（3）H2和CO的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为________ g。

Answer 1

【答案】放热2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑不能0.02

【解析】

(1)脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，试管内空气较少，若剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，所以说明Na2O2与H2O的反应(2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　属于放热反应。

(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2，CO2也能与Na2O2反应(2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2)，该反应也属于放热反应且有O2生成。而SO2与Na2O2反应无助燃气体O2产生(SO2＋Na2O2=Na2SO4)，所以不能燃烧。

(3)根据2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ①，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ②；2H2＋O22H2O　③，2CO＋O22CO2　④，根据方程式①、③，②、④的叠加有：Na2O2＋H22NaOH、Na2O2＋CONa2CO3，可知0.78 g Na2O2是过量的，固体增加的质量即H2和CO的质量，为0.02 g。