有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是．
（2）A是，B是，C是，D是，E是．
（3）A与E反应的离子方程式是．

常温下，某未知溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10¹²，且含有大量Al³⁺和NO

- 3

，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO

2- 3

、②NH

+ 4

、③Fe²⁺、④Na⁺、⑤HCO

- 3

、⑥Cl^-，其中不必检 验就能加以否定的离子是（　　）

下列各组离子能够大量共存的是（　　）

某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

（2012?广东）难溶性杂卤石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

SO

2- 4

+2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：．
（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①②；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+

CO

2- 3

?CaCO₃（s）+

SO

2- 4

已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K  （计算结果保留三位有效数字）．

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K_sp）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×1010
HClO	3×10-8
NH2?H2O	1.8×10-5

表2

难（微）溶物	深度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

请回答下面问题：
（1）CH₃COONH₄的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是．溶液中各离子浓度大小关系是．
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为．
（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO₂和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁，后者溶液中离子数目为n₂．下列关系正确是：．
A． n₁=n₂         B． n₁＞n₂        C． n₁＜n₂        D．c（NO^2-）＜c（CN^-）

（1）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方式．
②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L^-1MgCl₂      ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是，AgCl的溶解度由大到小的顺序是．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V_A、V_B．
①若用甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是；
②若用酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是．

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电．
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是．
（3）H⁺的物质的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取下列措施中的（填序号）．
A．加热B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水E．加固体CH₃COONa F．加入锌粒．

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（　　）

下列事实：①明矾可做净水剂；②NaHSO₄水溶液呈酸性；③Na₂SiO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl₃溶液，需用浓盐酸溶解FeCl₃固体；⑦NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放．其中与盐类水解有关的是（　　）