A. 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

A. 甲烷和乙烯 B. 1，3一丁二烯和丁烯

C. 苯和乙苯 D. 苯和苯乙烯

A.只含有一种元素的物质一定是纯净物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.石墨转变为金刚石为化学变化

D.水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

I、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70℃～80℃，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用70℃～80℃蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。

（1）控制反应温度在70℃～80℃的方法是________________。

（2）控制pH在5左右的原因是______________。

（3）CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取碱式碳酸铜的化学方程式为________________。

II.碱式氯化铜的制备有多种方法。

（4）如在45℃～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为__________________。

也可采用CuCl2与石灰乳反应生成城式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反成有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_______________。

Ⅲ.如图探究实验I所制得的蓝绿色固体。

（5）B 装置的作用是________。C 中盛装的试剂应是_______。D装置加热前，需要如何操作?__________。

（6）若蓝绿色固体的组成xCuCO3·yCu(OH)2，实验能现察到的现象是__________。

（7）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_______。

A.属于金属元素B.中子数与质子数之差为29

C.原子的核外电子数为13D.27Al和42Al是两种不同的核素

A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1

A. B. C. D. c(OH－)

（1）经实验分析，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水交浑浊，乙常用于工业炼铁。

①写出甲的电子式:_________。

②写出工业炼铁的化学反应方程式:_______________。

（2）该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有K2AB3。小组同学对固体产物进行进行如图所示定量分析。

①操作I的具体操作为____________；“固体增重”说明固体产物中定含有的物质的化学式为_____________。

②写出与酸性KMnO4溶液反府的金属阳离子的离子结构示意图:_____________；用酸性KMnO4溶液去滴定该溶液时，终点颜色变化为______________。

③已知在酸州条件下KMnO4的还原产物为Mn2+，以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比为_____________。

（3）写出复盐M加热分解的化学方程式:_______________。