A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解

C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5

【题目】下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应

（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________________。

（2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为____________________。

（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。

a.升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积

（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是____________。

【题目】难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是

A. 在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B. 在提纯过程中，I2的量不断减少

C. 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D. 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

A.AB.BC.CD.D

A. M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为104

D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为_______L。

(4)该气体在标准状况下的密度为____g·L－1。

A. 当b≤时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 当b≥时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. 当<b<时,反应中转移电子的物质的量：amol<n(e-)<3amol

D. 当<b<时,反应后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. NaOH

A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯

C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.苯和四氯化碳