A. 石油是混合物，汽油是纯净物

B. 石油的分馏产物是纯净物

C. 石油的裂化和裂解均为物理变化

D. 乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同

（1）已知：

则：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH＝____________________kJ/mol

（2）已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_____________________________________________

（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为___________________________________________________________________。

（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 k J/mol

③ H2O(g)H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol

甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是__________________________________。

（2）3mol CH4含有_________个分子，______mol 氢原子，此CH4的质量是____克。

（3）6 mol NH4HCO3固体的质量是____克，其中含氢原子____mol，含氧原子_____个，含阴离子和阳离子共__________个。

（4）含有6 mol K+的K2CO3的物质的量是_____，K2CO3的质量是___，阴阳离子总个数是____，氧原子的物质的量是_____。

（5）含7NA个氧原子的SO2中，SO2的物质的量是________，SO2的质量是____，氧元素的质量是_______。

（6）H2和CO的质量比为1:7时，其物质的量之比为_________，同温同压下体积之比为_____。

（7）标准状况下2.24升SO2中，m（O）＝__g，含氢为4克的CH4在标况下的体积是__升。

（8）标况下3.36升NH3中含氢元素的质量是___克，含电子的个数是______。

（9）已知m(CO2)=44g，CH4的分子数为1.806×1024个。则标况下V(CO2):V(CH4)＝_____。

（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________

（2）在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，沉淀变为红褐色____________________________________

（3）Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中______________________________________________________

A.AB.BC.CD.D

A. X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种

B. W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构

C. W和T都具有良好的半导体性能

D. X和Y最多可以形成5种化合物

A.原子核B.化学键C.颜色D.状态

【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

下列说法中正确的是

A. 在条件I下，该反应的平衡常数K=10

B. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)

C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%

D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强

A. 0.2gNH3 B. 0.1mol HCl分子

C. 6.02×1023个H2SO4分子 D. 标准状况下1.12L CH4

【题目】在一定温度，将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.060mol/L，B（g）的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是

A. x=2

B. 达平衡时A的转化率为40％

C. 该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1

D. 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:4