A. 一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成

C. 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3H2O)变小

D. 25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸

A.葡萄糖B.淀粉C.植物油D.蛋白质

A. 常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜

B. 浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

C. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍

④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似

A. 只有①②③ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. ②④

【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
A.冰水混合物
B.水玻璃
C.盐酸
D.漂白粉

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

A. 通入N2是为了排尽装置中的空气

B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

【题目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A. y的二氯代物有3种 B. x、y和z均能与溴水发生反应

C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种

部分物质的性质如下表：

实验步骤如下

I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2 打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。

II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。

III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。

IV.C装置控制反应在60℃～65℃，最终制得POCl3产品。

回答下列问题:

(1)B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。

(2)仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。

(3)步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。

(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。

(5)通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl 的含量:

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

(己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)

①滴定选用的指示剂是_____(填标号)

a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙

②元素Cl的质量分数为(列出算式)________________。

③步骤III若不加入硝基苯，所测Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(1)铅膏中加入Na2SO3溶液所发生的离子方程式_____________。

(2)操作I的名称__________。用18.4 mol L-1H2SO4 配制100 mL1 mol L-1H2SO4溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。

(3)滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是__________。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重2.0% (×100%)的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO nPbO2，

列式计算x值_________和m：n值__________。