A.太阳能发电B.火力发电中C.推广节能灯D.发展核电

A.石英和干冰的熔化B.食盐和冰的熔化C.碳酸氢钠和水的分解D.食盐和烧碱的熔化

A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12

④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

(1)在标准状况下，67.2LCO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g·mL－1，其物质的量浓度是_______。

(5)标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A． B． C． D．

(6)学法题：通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其它量均先转化为____再计算。

已知:I.A的质谱如下图所示；

II.C能发生银镜反应

III.

回答以下问题:

（1）A的名称是______________；丁苯酞所含官能团的名称是________________________。

（2）A→B的反应类型是________________；A→B的反应条件是___________________________。

（3）C的结构简式为________________________。

（4）E丁苯酞的反应方程式为_________________________。

（5）芳香族化合物H与E所含官能团的种类和数目相同，H比E的相对分子质量小56.1mol H分别与NaOH溶液和NaHCO3溶液反应，消耗NaOH和NaHCO3的物质的量之比为2:1，则符合条件的H的结构有_____种；其中在核磁共振氡谱图中有5组吸收峰，峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为_________________。

（6）参照题目信息，写出以为原料，制备的合成路线(无机试剂及2个碳原子以内的有机试剂任选):____________________________________。

A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿

（2）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格___________，称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________。

（3）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____；

A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_____。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_____。

c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_____。

d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_____。

e．容量瓶洗涤干净后未干燥_____。

（4）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。

A. 25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B. 常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O =" HClO" + OH—

C. 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0

D. 25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)c(OH—)不变

已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请填写下列空白：

(1)步骤③的实验操作名称是________。步骤⑥的实验操作名称是________。

(2)步骤⑤的操作名称是________，除烧杯外，还必须用到的玻璃仪器是________。

(3)从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列__________(填字母)物质作为萃取剂。

a．酒精　　　b．苯(密度比水小)　　　c．氯化钠溶液 d.醋酸

(4)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)

B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)