（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)；

（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____________mL(计算结果保留一位小数)．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（2）实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

（3）R-CHO +H2→ R-CH2OH现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

请按要求填空：

（1）A的结构简式是___________________；B的结构简式是______________ 。

（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④ ____________________________ ，反应类型______________。

反应⑤_____________________________ ，反应类型 __________________。

（1）标准状况下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列关系按由大到小排序

A．体积大小：___________________ B．质量大小：________________

C．密度大小：___________________D．原子数目：_________________

（2）标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。

（3）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________

（4）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________

（5）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl的物质的量浓度为________

（6）0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等

相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________

在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是________L

若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_____________

由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________

A. FeCl3 B. FeBr2 C. CuS D. SO3

（1）B 中的含氧官能团名称为 _______________ ；

（2）C→D的反应类型为 __________________ ；

（3）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：_______________ ；

①有苯环；②能使溴的 CCl4 溶液褪色；③分子中有 2 种不同化学环境的氢

（4）合成 F 时还可能生成一种副产物 X，X 的结构简式为 _________________ ；

（5）已知 ： 苯胺 （） 易被氧化，请以甲苯和甲醇为原料制备。________________

；

。

高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应（反应框图）

已知：

Ⅰ.对框图中某些化合物性质的说明：A在室温下不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na反应放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na反应放出H2。

Ⅱ.两个一OH连在同一个C原子上的结构不稳定。

（1）写出反应①中(1)的反应类型：___________；写出D的键线式：____________________。

（2）写出物质E所含官能团的名称： ____________________。

（3）B在浓H2SO4存在下与甲醇共热反应生成的有机物的系统名称为____________________。

（4）写出F→G的化学反应方程式：____________________________________。

（5）与B互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有______________种（不考虑立体异构）。

（6）请设计合理方案，用物质E制备乙二酸(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件) ______________。例如：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是___________________________________。

（2）加入氨水应调节pH的范围为______，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=________mol·L-l。

（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。

（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为_______________________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

（1）已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)△H =-169kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)=CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)△H =-157kJ·mol-1

则方法a发生反应的热化学方程式是_____________________________________。

（2）方法b采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为______________________________________。

（3）方法c为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为________________________________________。

（4）在容积为1L的恒容密闭容器中，用以上方法制得的三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示。

①对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

②催化剂催化效率：实验①________实验②（填“＞”或“＜”）

③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，容器中氧气的浓度为 ____________________。

【题目】现有以下几种有机物

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为 __________；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是________；

（3）与③互为同分异构体的是 __________（填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式 _____________________ ；

（5）⑦的同分异构体（不考虑空间异构）中一氯代物有3种,请任写一种__________ ；

（6）有机物②在加热条件下和O2反应的化学方程式 _______________ ；

（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是____（填序号）；它与⑧互为 ________ 关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是________________ 。

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L　②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下　③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　⑤28 g CO的体积为22.4 L　⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧