【题目】①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（ ）
A.分液、过滤、蒸馏
B.过滤、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、过滤
D.蒸馏、过滤、分液

A.单质B.分子C.元素D.同位素

a、铝 b、玻璃 c、银 d、铁

（2）1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池－伏打电池。将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：_______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

（3）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，下图是丹尼尔电池的简易装置：

该电池的正极反应是_____________，负极反应 __________。

（4）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反应容器，“”代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡，

在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极________。

A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子

C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应

D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应

【题目】一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%

D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)

B. 点b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)

C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)

A. ①、②、③、④互为同分异构体

B. ①、③互为同系物

C. 等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

D. ①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

A.乙烯的结构简式是CH2CH2

B.乙酸和乙醇都既能与钠反应产生气体，又能与碳酸钠反应产生气体

C.C4H10的一氯取代物共有4种

D.标准状况下，22.4L氯仿中含有3molCl原子

【题目】1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）
A.3.01×1023
B.6.02×10﹣23
C.1.204×1023
D.6.02×1023

（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_________极（填“正”或“负”），电极反应为___________________________；

（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；

（3）电极C的电极反应是_____________________________________________；

（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；

（5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。