已知:①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。

②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体;高于38℃时析出

NaClO2晶体;高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

试回答下列问题：

（1）向发生器中鼓入足量空气,其目的是____(选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性

b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸

c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失

（2）吸收塔中反应的离子方程式为___

（3）ClO2发生器中反应的化学方程式为___________

（4）从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:①______℃下减压蒸发结晶;②________；③洗涤;④低温干燥,得到成品。

（5）“电解”中阳极的电极反应式是_________，阴极反应的主要产物是_________。

A.试管B.玻璃棒C.胶头滴管D.容量瓶

【题目】某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（ ）
A.NaCl
B.KCl
C.CuCl2
D.BaCl2

（1）已知:CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol

则:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol

（2）T℃时,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化如下表所示

①c=___mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=__

②下列能说明该反应达到平衡状态的是____________

A.每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OH

B.容器中气体的压强不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

D.容器中气体的密度不再改变

（3）在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:

①分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时,CO2的转化率为__将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa,CO2的转化率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)

②200℃、2.0MPa时,将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为___g(用含a的代数式表示)

（4）用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，

PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),则该反应的平衡常数K=______(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体,则c(SO42-):c(CO32-)的比值将______(填“增大”、“减小、”或“不变”)。

（1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。

（1）画出C的原子结构示意图__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。

（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B. 电解水制氢气时将部分化学能转化为电能

C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能

D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

(1)已知： ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________，该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动。

②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。

③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时，Kp=______(用含p总的代数式表示)。

(3)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________。

A. M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

B. N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q

C. P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl—)

D. a<0.108

①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．

（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－）。

①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；

②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；

②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．