A. 该反应既是化合反应,也是氧化还原反应

B. 该反应是可逆反应,若升高温度,反应物平衡转化率降低

C. 一定条件下达到平衡后,若增大压强,则v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)

D. 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键,然后形成新化学键

请回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为______。

（2）B所含官能团的名称为____________。

（3）③的反应类型是____________。

（4）浓硫酸的作用是________________。

（5）反应①的化学方程式为________________________________________________。

反应②的化学方程式为_____________________________________________________。

A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

B.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

C.高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能，

D.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 gmol﹣1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol﹣1

A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A

A. SO2和SO3互为同分异构体

B. 液溴和溴蒸气是同素异形体

C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质

D. 乙醇和二甲醚互为同分异构体

A. 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色

D. 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应

A. 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰

B. 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸

C. 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则

D. 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低

【题目】Ⅰ.现有各组物质：①O2和O3 ②和 ③和④和 ⑤ ⑥ 和质量数为238、中子数为146的原子 ⑦

请按要求用序号填空:

（1）属于同系物的是___________（2）属于同分异构体是_________（3）属于同位素的是_________（4）属于同素异形体的是________（5）属于同种物质的是___________

II.命名或写出结构简式：

（1） ________________________________

（2）2-乙基－1－戊烯 _______________________________

（3）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃 _________________

【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

【解析】Ⅰ、同系物是指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同，分子式也不同；③和分子式不同，结构也不同；④和的结构相似，组成上相差2个CH2，属于同系物；⑤和组成和结构都相同，为同一物质；⑥质量数为238，中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与的质子数相同，质量数（或中子数）不同，互称同位素；⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同，属于同分异构体。

故答案为：（1）④；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）⑤。

II、（1）烷烃命名时，选最长碳链为主链，从支链最近的一端进行编号；该物质最长碳链含有七个碳，2个-CH3分别在3、4号位，1个乙基在4号位，故命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；

（2）2-乙基－1－戊烯，含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子，离双键最近的一端编号，碳碳双键在1号碳，2号碳有一个乙基，据此写出结构简式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；

（3）支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度，烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为。

【题型】综合题
【结束】
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A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

A. 长导管起冷凝、导气的作用

B. 用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯

C. Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸

D. 导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸