下列反应中，不属于取代反应的是（　　）

烷烃C₄H₁₀中C-C键和C-H键数目分别为（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列物质常温下为气态的是（　　）

分子中所有的原子都在同一平面的是（　　）

与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为（　　）

[化学选考Ⅱ]芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．并且各有机物间存在如下转化关系：

其中，D与HCOOH是相对分子质量相同的不同类有机物，E是D的同系物．
（1）水杨酸所含官能团的名称是．
（2）A的分子式是，B的结构简式是．
（3）C与E反应的化学方程式是，反应类型是．
（4）1molB最多可与molNaOH完全反应．
（5）水杨酸的同分异构体很多，写出同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体结构简式两个
     ①与FeCl₃溶液发生显色反应；   ②苯环上的一溴取代物只有2种．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：


[实验二]测定铁元素的含量．
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为．
（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液时反应的离子方程式为．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是．
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO₄溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被还原为Mn²⁺）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为．

（2010?青岛二模）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂ 

通电      .

一定条件

 2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为；
（3）在一定条件下，将l mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
试回答：①N₂的转化率为；
②右图中在状态A时，平衡常数 K_A（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

时间/min 浓度/mol．L	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反应从0min到3min之间，H₂的反应速率为；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）．
a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H₂的浓度．

A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置．
（2）比较C和E简单离子半径大小：．
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：；

X	Y	Z
甲	乙	丙

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
①若甲的电子数与CH₃OH相同，则甲的分子式为；丙的电子式为．
②乙的分子式为B₂D₄，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：．