（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网,目的是_______________。

（2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)

（3）实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量___________,其作用是____________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是________________。

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I+ S4O62-）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏___________。（填“高”或“低”）

（4）Na2S2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和___________________

A. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

B. 阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2O

C. 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

D. 若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b 极应通入空气

A. 醋酸 B. 邻二甲苯 C. 四氯化碳 D. 酒精

A. 1mol 有机物在一定条件下能和7mol NaOH 反应

B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3 产生CO2的有机物的结构可能有3 种

D. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)

（2）D中盛装的试剂为_________________。

（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。

（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）

A. “水域蓝天，拒绝污染”一严控PM 2.5排放，改善雾霾天气

B. “化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更清洁

C. “节能减排，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学

D. “化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反应的H =__________kJ·mol－1

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如下图一所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的一个条件可能是_____________________。

A．增大CO的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．恒容时充入He

（3）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图二所示。下列说法正确的是__________________ 。

A．在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大

B．反应在M点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动

C．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应

D．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为________

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________。

（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为______________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是____。

（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因___________。