A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－

C. 含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－

D. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同

④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

⑤28 g CO的体积为22.4 L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7

B. 0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH﹥3

C. HNO2和NaCl不能发生反应

D. 常温下pH=2的HNO2溶液与pH =12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7

（1）二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含SO2氧化成SO42－，其装置示意图如下：

①质子（H＋）的流动方向为_____________（填“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为_____________。

（2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是_____________。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。

（1）铜元素位于元素周期表中的___区，其基态原子的价电子排布图为_________。

（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。

①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______。

②在[Cu(NH3)4]SO4中，配离子所含有的化学键为________，提供孤电子对的成键原子是_______。

③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。

④NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_____。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是____________。

（3）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm,则该合金的密度为____ g/cm3(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

回答下列问题:

（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂____(填编号)

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN

（2）试剂①是_____，试剂②是_____。(填化学式)

（3）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x=_____(用含m、n的代数式表示)。

II.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。回答下列问题:

（4）所选仪器接口的连接顺序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________。

（5）若装入的饱和食盐水为75mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为___________________。

①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol

（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：______________。

（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2moINO 和0.3moICO，在催化剂存在的条件下发生反应①，10min 时反应达到平衡，测得10min 内v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)，则平衡后CO 的转化率为_______________。

（3）其他条件相同，t min 时不同温度下测得NO 的转化率如图( I)所示。A 点的反应速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。

（4）已知常温下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________，常温下NO2-水解反应的平衡常数K=____。

（5）人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，图(II )是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式:______________。

【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。

②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。

③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。

（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。

a. 蒸发皿 b. 坩埚 c. 烧杯

②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。

③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。

a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上． A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离粗盐中混有的泥沙 ．
（2）分离碘和水的混合物 ．
（3）分离水和汽油的混合物
（4）分离酒精和水的混合物 ．