A. B. CH3CH2CH2CH2CH3

C. D.

A. 青蒿素的分子式为C15H22O5

B. 青蒿素能与NaOH溶液反应

C. 青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂

D. 用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

【题目】在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
A.氧化物、化合物
B.化学反应、复分解反应
C.溶液、胶体
D.溶液、分散系

下列说法不正确的是

A. 吸收NOx的过程涉及氧化还原反应

B. 石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率

C. 当b极上产生2.8 L(标准状况)H2时，转移的电子数为0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

D. 极的电极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++N03-

A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)

B. 由图可知该温度下醋酸的电离平衡常数为1×10-5.75

C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L

D. 向1LW点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3: K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是___________________________________________

【设计、完成实验】

（1）称取_______g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和___________________________。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

则x =________________，假设___________成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

判断滴定终点的现象为_____________________________。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_______________________________。

A. 2.24L B. 4.48L C. 3.36L D. 1.12L

（1）图中M点表示_________________；

（2）t3℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是____________；

（3）现有t1℃时A、B、C的三种饱和溶液，分别将它们升温到t3℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是______________。

已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式__________________。

（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________。

（3）除铁的过程分两步进行：

①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为______________________________，

②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________。

（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______________，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是____。

（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根据上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝_________。

【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根据质子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A错误；根据电荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B错误； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+浓度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4电离呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+浓度最小，故C正确；0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混，完全反应生成氯化钠、氯化铝、氢氧化铝，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D错误。

【题型】单选题
【结束】
8

（1）装置A中仪器a的名称为________。写出A中发生反应的离子方程式_________________________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________。

（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→______→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①残液中SO2的含量为____g·L-1。

②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。