A. Al3+、CH3COO－、Cl－ B. Na+、NH4+、Cl－

C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br－

A. ②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性

B. ③中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小

C. ④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱

D. ⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

【题目】700℃时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（Lmin），下列判断错误的是（　　）

A. 平衡时，乙中CO2的转化率等于50%

B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙相同

【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W

B. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

C. 元素的非金属性：Y>Z

D. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

【答案】D

【解析】根据题意W是H元素；X、Y、Z在元素周期表的相对位置是；原子半径的大小为：Y>Z>X>W，故A错误；若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z分别是O、Cl，的气态氢化物的沸点：H2O>HCl，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性：Y<Z，故C错误；若X的单质为常见的非金属导体，X是碳元素， Y是Al元素，Al3+水解促进水的电离，故D正确。

【题型】单选题
【结束】
6

【题目】特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是

A. 据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边

B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变

C. 废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

D. 充电时阳极的电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【题目】茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是

A. X难溶于乙醇

B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C. X的分子式为C6H10O2

D. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）

【答案】B

【解析】X是醇，易溶于酒精，故A错误；X水解产物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正确；X的分子式为C6H12O2，故C错误；分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4种，故D错误。

【题型】单选题
【结束】
5

A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W

B. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

C. 元素的非金属性：Y>Z

D. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

A. 化合物X2M是弱电解质 B. Y、Z的氧化物均能溶于水

C. M的单质在常温下为气体 D. 化合物RX中含共价键

I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；

II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使产生的NO与H2O、O2反应；

III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；

Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO4·5H2O晶体。

已知：生成氢氧化物的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L

请回答：

（1）I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。

i. 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

ii. Cu2S+O2 _________+ SO2

（2）II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_________。

（3）III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是_________。

（4）有关上述过程的说法中，正确的是_________（填序号）。

a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。

b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+

c. 在上述过程中，HNO3可循环利用

【题目】从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、烘干
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、烘干

A. 新制氢氧化铜浊液 B. 碳酸钠溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 紫色石蕊试液

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是________。

（2）反应II的化学方程式是________。

（3）E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。

①反应IV的化学方程式是________，其反应类型是________。

②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是________（用化学方程式表示）。

（4）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有________（填序号）。

a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应